Oxidación
Originalmente, el término oxidación se asignó a la combinación del oxígeno con otros elementos. Existían muchos ejemplos conocidos de esto. El hierro se enmohece y el carbón arde. En el enmohecimiento, el oxígeno se combina lentamente con el hierro formando óxido ferroso (Fe 2 O 3); en la combustión, se combina rápidamente con el carbón para formar CO 2. La observación de estas reacciones originó los términos oxidación “lenta” y "rápida”.
Sin
embargo, los químicos observaron que otros elementos no metálicos se combinaban
con las sustancias de la misma manera que lo hacia el oxígeno con dichas
sustancias. El oxígeno, el antimonio y el sodio arden en atmósfera de cloro y
el hierro en presencia de flúor. Como estas reacciones eran semejantes,
los químicos dieron una definición de oxidación más general. Los reactantes O 2 o
Cl 2, eliminaban electrones de cada elemento. Por tanto, la o oxidación se
definió como el proceso mediante el cual hay pérdida aparente de electrones de
un átomo o ion.
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